一个等效平衡题某温度下密闭容器中发生如下可逆反应2E[g]==F[g]+xG[g]若起始时E的浓度为amol/lF,G的浓度均为零达到平衡时E的浓度为0.5amol/l若E的起始浓度改为2amol/lF,G的浓度仍为0当达到

Question

一个等效平衡题
某温度下 密闭容器中 发生如下可逆反应 2E[g]==F[g]+xG[g]若起始时E的浓度为a mol/l F,G的浓度均为零 达到平衡时E的浓度为0.5a mol/l若E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓度仍为0当达到新的平衡时 判断下列说法是否正确 ：若x=2 容器压强保持不变 新平衡下E的物质的量等于amol/l 判断这个说法是否正确 万分感激
那个 保持压强不变之后 怎么看转化率的变化呀 实在搞不懂

Answer 1

是不正确的
之初时,2E[g]==F[g]+xG[g],反应后是压强增大的
你可以想像,先是2个这个密闭容器中,每个发生起始时E的浓度为a mol/l F,G的浓度均为零 的反应,
然后把它们合在一块,则可看成E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓度仍为0的反应
那么它的压强是比原来的压强大的
将它与 x=2 容器压强保持不变 条样下的反应比较:
则压强减少,平衡向右移动,所以新平衡下E的物质的量大于amol/l