已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：．（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热

Question

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：___．
②该装置中有一处错误是：___，如果用该错误装置测定，结果会___（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：___．在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为___次．
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：___．
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：___．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是___．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：___．
②该装置中有一处错误是：___，如果用该错误装置测定，结果会___（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：___．在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为___次．
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：___．
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：___．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是___．

Answer 1

（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，
故答案为：保证硫酸完全反应；3；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，
故答案为：锌粉． (1)/(2)12111222H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，
故答案为：保证硫酸完全反应；3；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，
故答案为：锌粉． (1)/(2)12111222Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，
故答案为：保证硫酸完全反应；3；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，
故答案为：锌粉． (1)/(2)12111222H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，
故答案为：保证硫酸完全反应；3；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，
故答案为：锌粉． (1)/(2)12111222Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；
故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；
③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，
故答案为：保证硫酸完全反应；3；
（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，
故答案为：测定相同条件下氢气的体积；
②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；
③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，
故答案为：锌粉．