化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等

Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是___；表示物质中和热的是___．（填△H₁、△H₂ 和△H₃等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
B．C（s）+ (1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：___．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）___．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式___；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：___．
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(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：___．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）___．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式___；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：___．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2<sub>22
42223
224
61262225
26
242427
222
2

4221
222</sub>

Answer 1

（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热...