根据中和热的测定实验填空．取0.55mol•L-1的NaOH溶液50mL与0.5mol•L-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．（1）该装置的名称是，装置中缺少的一种仪器是

Question

根据中和热的测定实验填空．
取0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL与0.5mol•L^-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．

（1）该装置的名称是___，装置中缺少的一种仪器是___，装置中还存在的错误有___，这种错误会造成最高温度读数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将___ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol•L^-1的盐酸和0.55mol•L^-1的NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=___．
（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？___，理由是___．
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Answer 1

（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³3=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=-(100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃))/(0.025mol)=-(0.418(t-18℃))/(0.025)kJ/mol；
故答案为：-(0.418(t-18℃))/(0.025)kJ/mol；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失． (100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃))/(0.025mol)100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃)0.025mol100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃)100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃)100g×4.18J/(g•℃)•(t-18℃)0.025mol0.025mol0.025mol=-(0.418(t-18℃))/(0.025)kJ/mol；
故答案为：-(0.418(t-18℃))/(0.025)kJ/mol；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失． (0.418(t-18℃))/(0.025)0.418(t-18℃)0.0250.418(t-18℃)0.418(t-18℃)0.418(t-18℃)0.0250.0250.025kJ/mol；
故答案为：-(0.418(t-18℃))/(0.025)kJ/mol；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失． (0.418(t-18℃))/(0.025)0.418(t-18℃)0.0250.418(t-18℃)0.418(t-18℃)0.418(t-18℃)0.0250.0250.025kJ/mol；
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失．