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50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是;(2)如图所示,仪器A的
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50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用 是___;
(2)如图所示,仪器A的名称是___;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H___-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式___;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是___
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用 是___;
(2)如图所示,仪器A的名称是___;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H___-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式___;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是___
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.


(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用 是___;
(2)如图所示,仪器A的名称是___;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H___-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式___;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是___
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用 是___;
(2)如图所示,仪器A的名称是___;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H___-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式___;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是___
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.

▼优质解答
答案和解析
(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(2)由装置图可知,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;中和反应是放热反应,温度计上的酸与NaOH溶液反应放热,使温度计读数升高,温度差偏小,热量偏小,但测得的中和热偏大,即△H>-57.3KJ/mol;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;>;
(3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀硝酸和稀氢氧化钾溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:HNO33(aq)+KOH(aq)=KNO33(aq)+H22O(l)△H=-57.3KJ/mol;
故答案为:HNO33(aq)+KOH(aq)=KNO33(aq)+H22O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
故答案为:偏小;
(5)由反应热的计算公式△H=-
可知,酸碱反应的中和热计算时,至少需要的数据有:比热容c,酸的浓度和体积、碱的浓度和体积,反应前后温度变化△T,然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量;
故选:C.
cm△T n cm△T cm△T cm△Tn n n可知,酸碱反应的中和热计算时,至少需要的数据有:比热容c,酸的浓度和体积、碱的浓度和体积,反应前后温度变化△T,然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量;
故选:C.
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(2)由装置图可知,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;中和反应是放热反应,温度计上的酸与NaOH溶液反应放热,使温度计读数升高,温度差偏小,热量偏小,但测得的中和热偏大,即△H>-57.3KJ/mol;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;>;
(3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,稀硝酸和稀氢氧化钾溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:HNO33(aq)+KOH(aq)=KNO33(aq)+H22O(l)△H=-57.3KJ/mol;
故答案为:HNO33(aq)+KOH(aq)=KNO33(aq)+H22O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ;
故答案为:偏小;
(5)由反应热的计算公式△H=-
cm△T |
n |
故选:C.
cm△T |
n |
故选:C.
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