利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入

Question

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验，则与原实验相比放出的热量______，测定的中和热______，（填相等或不相等）
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（ 取小数点后一位）．

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

温度   实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

温度
 
实验次数　起始温
度t₁℃终止温度t₂/℃温度差平均值（t₂-t₁）/℃温度
 
实验次数　

起始温
度t₁℃
₁终止温度t₂/℃₂温度差平均值（t₂-t₁）/℃₂₁H₂SO₄NaOH平均值H₂SO₄₂₄NaOH平均值126.226.026.129.5______126.226.026.129.5______225.925.925.929.2225.925.925.929.2326.426.226.329.8326.426.226.329.8          ³

Answer 1

（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；（2）反应放...