利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaO

Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？______．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______ （填字母）．
a．沿玻璃棒缓慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______ （填字母）．
A．用温度计小心搅拌      
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯        
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为______．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知△H=((m酸+m碱)•c•(t终−t始))/(n)
c=4.18J•g^-1•℃^-1=4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，n为生成H₂O的物质的量．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
盐酸	盐酸溶液	氢氧化钠溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）．
<sup>-1-1








-1</sup>₁₂₃₁₂₃
^-3((m酸+m碱)•c•(t终−t始))/(n)
c=4.18J•g^-1•℃^-1=4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，n为生成H₂O的物质的量．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
盐酸	盐酸溶液	氢氧化钠溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）．((m酸+m碱)•c•(t终−t始))/(n)(m酸+m碱)•c•(t终−t始)(m酸+m碱)•c•(t终−t始)nn
^-1-1-3-1-1₂

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
盐酸	盐酸溶液	氢氧化钠溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验序号起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃实验序号起始温度t₁/℃₁终止温度t₂/℃₂盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸溶液氢氧化钠溶液120.020.123.2120.020.123.2220.220.423.4220.220.423.4320.520.623.6320.520.623.6

Answer 1

（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响...