利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将Na

Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___ （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___ （填序号）．
A．用温度计小心搅拌            
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯              
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为___．
（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J•g^-1℃^-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___（结果保留一位小数）．
<sup>-1-1








-1</sup>₁₂₃₁₂₃
^-3-1-1

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验序号 起始温度t₁/℃ 终止温度t₁/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 实验序号 起始温度t₁/℃ 终止温度t₁/℃ 实验序号起始温度t₁/℃₁终止温度t₁/℃₁ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 120.020.123.2 2 20.2 20.4 23.4 220.220.423.4 3 20.5 20.6 23.6 320.520.623.6

Answer 1

（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L^-1-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L^-1-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H₁1=△H₂2<△H₃3；
故答案为：△H₁1=△H₂2<△H₃3；
（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm³3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.296kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.3kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.296kJ×(1mol)/(0.025mol)=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol． (3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)3.15℃+3.1℃+3.05℃33.15℃+3.1℃+3.05℃3.15℃+3.1℃+3.05℃3.15℃+3.1℃+3.05℃333=1.296kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.3kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.296kJ×(1mol)/(0.025mol)=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol． (1mol)/(0.025mol)1mol0.025mol1mol1mol1mol0.025mol0.025mol0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol．