在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g)=N2O4（g）达到平衡时,再向容器通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数怎么变化?对于此反应,不管增加N2O4,还

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在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g)=N2O4（g）达到平衡时,再向容器通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数怎么变化?
对于此反应,不管增加N2O4,还是增加NO2,体积不变时,都相当于增大压强,平衡正向移动,所以变小!
我想问：书上不是说增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动吗?为什么题目说增加N2O4,不就是相当于增加生成物浓度,平衡向逆方向进行.而答案为什么说是正反应方向进行呢?

▼优质解答

答案和解析

我认为应该是答案错了,按道理增大压强改变化学反应速率的本质是改变了其本身浓度,如果加N2O4的话,虽然反应体系的压强变了,但心NO2的浓度未变,因此正反应速蛮率不会变,反而心N2O4浓度变大,目此反应应向逆反应方向移动

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