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目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2
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| 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1 ③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1 写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________ （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)  N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______ A．容器内CO 2 的浓度保持不变 B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)； ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______ （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为： 2CO＋2NO  N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________ ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号  |
| 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1 ③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1 写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________ （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______ A．容器内CO 2 的浓度保持不变 B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)； ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______ （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为： 2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________ ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号 |
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO
N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO
N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO
N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
（1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
②CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol －1
③H 2 O(g)＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol －1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N 2 (g)＋CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T 。 C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A．容器内CO 2 的浓度保持不变
B．v 正 （N 2 ）="2" v 正 （NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为：
2CO＋2NO
N 2 ＋2CO 2 ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 ①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
4
4 2 2 2 －1
4 2 2 2 －1
2 2 －1
4 2 2 2 2
2 2 。2
正 2 正
。
2 2
2 2 ▼优质解答
答案和解析
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 4 (g)＋2NO 2 2 (g)＝N 2 2 (g)＋CO 2 2 (g)＋2H 2 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 -3 5．80×10 -3 -3 ②
| （1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。 （2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度 （3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ② |
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 5．80×10 -3 ②
（1） CH 4 4 (g)＋2NO 2 2 (g)＝N 2 2 (g)＋CO 2 2 (g)＋2H 2 2 O(g) ΔH＝－955 kJ·mol －1 －1 。
（2） ①BC②0．56③减小CO 2 2 浓度
（3） ①280 1．20×10 -3 -3 5．80×10 -3 -3 ②
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