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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1 ②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1 ③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1 写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________ (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) ![]() ![]() ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______ A.容器内CO 2 的浓度保持不变 B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数); ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______ (3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为: 2CO+2NO ![]() ![]() ①上表中:a=_______,b=________,e=________ ②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号 ![]() |
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1 ②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1 ③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1 写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________ (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) ![]() ![]() ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______ A.容器内CO 2 的浓度保持不变 B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数); ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______ (3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为: 2CO+2NO ![]() ![]() ①上表中:a=_______,b=________,e=________ ②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号 ![]() |
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
N 2 (g)+CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T 。 C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
N 2 +2CO 2 ΔH<0 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/63d9f2d3572c11dfa981af91602762d0f703c22b.jpg)
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①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
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①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
N 2 (g)+CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T 。 C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
N 2 +2CO 2 ΔH<0 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
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①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
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①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
N 2 (g)+CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T 。 C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
N 2 +2CO 2 ΔH<0 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
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①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
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①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
N 2 (g)+CO 2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T 。 C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
N 2 +2CO 2 ΔH<0 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
(1)用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol -1
②CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol -1
③H 2 O(g)=H 2 O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol -1
写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g) ,CO 2 (g)和H 2 O(l)的热化学方程 式_____________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
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①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_______
A.容器内CO 2 的浓度保持不变
B.v 正 (N 2 )="2" v 正 (NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T 。 C时.该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ,其反应为:
2CO+2NO
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①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中,画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
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4
4 2 2 2 -1
4 2 2 2 -1
2 2 -1
4 2 2 2 2
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2
正 2 正
。
2 2
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▼优质解答
答案和解析
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 4 (g)+2NO 2 2 (g)=N 2 2 (g)+CO 2 2 (g)+2H 2 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 -3 5.80×10 -3 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。 (2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度 (3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ② |
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 5.80×10 -3 ②
(1) CH 4 4 (g)+2NO 2 2 (g)=N 2 2 (g)+CO 2 2 (g)+2H 2 2 O(g) ΔH=-955 kJ·mol -1 -1 。
(2) ①BC②0.56③减小CO 2 2 浓度
(3) ①280 1.20×10 -3 -3 5.80×10 -3 -3 ②
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为什么含C,H,O的化合物就叫“有机物”啊?像楼下下拷贝一大段答非所问的东西没有必要。有机物的定义 2020-04-26 …
将二次函数y=ax的平方+bx+c可化成y=a(x-h)的平方+k的形式 y=ax的平方+bx+c 2020-05-16 …
如何求化合物中各元素的质量比计算H O两种元素的质量比1.查处H O两种元素的质量 H:1 O:1 2020-05-16 …
水的化学键为什么有H-O,为什么不是H-O-H为什么一摩尔水有两摩尔的O-H,这两摩尔合起来还是水 2020-05-17 …
一种含C.N.H.O的化合物,经元素定量分析得之C=71.6%H=6.9%N=4.9%求实验式"的 2020-06-10 …
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2 2020-07-09 …
观察高台跳水运动员的高度h随时间t变化的函数h(t)=-4.9t2+6.5t+10的图象,及运动员 2020-07-13 …
计算机数制转换进行下列数的数制转换.⑴(213)D=()B=()H=()O⑵(69.625)D=( 2020-07-19 …
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是A. 2020-07-19 …
谁知道下面的题目(写出答案)THREET=()H=()R=()E=()+FOURF=()O=()U 2020-07-19 …