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化学2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗0点2Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是多少Mol《提示,高门酸甲是氧化剂》
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化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O
如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
▼优质解答
答案和解析
被还原的是HBr,Br从-1价变到了0价
KMnO4中的Mn从+7变到了+2
根据电子转移守恒
所以氧化剂和还原剂的反应比例应该是1:5
所以消耗0.2mol的氧化剂,被氧化的还原剂是1.0mol
KMnO4中的Mn从+7变到了+2
根据电子转移守恒
所以氧化剂和还原剂的反应比例应该是1:5
所以消耗0.2mol的氧化剂,被氧化的还原剂是1.0mol
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