将10.4克表面已氧化的镁带,投入100克的稀硫酸中,恰好完全反应,测得完全反应后总质量减少了0.2克,则：（1）镁占镁带的质量分数为多少?（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少?（3）反应所得的溶

Question

将10.4克表面已氧化的镁带,投入100克的稀硫酸中,恰好完全反应,测得完全反应后总质量减少了0.2克,则：
（1）镁占镁带的质量分数为多少?
（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少?
（3）反应所得的溶液溶质的质量分数为多少?

Answer 1

根据质量守恒.减少的质量0.2g是H2的质量
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
X Y 0.2 X=2.4 Y=9.8
(1)镁占镁带的质量分数为多少?2.4/10.4=23.1%
MgO + H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
(10.4-2.4) Z Z=19.6
(2)(9.8+19.6)/100=28.4%
第一步生成MgSO4质量12g 第二步生成MgSO4质量24g
(3)(12+24)/(10.4+100-0.2)=32.7%