高二上学期化学问题为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L（设溶液体积仍为200ml）,再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+

Question

高二上学期化学问题
为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L（设溶液体积仍为200ml）,再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+完全沉淀,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4g.
（1）、与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?
（2)、需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe3+、Fe2+恰好溶液完全?
（3）、该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?

Answer 1

设Fe2O3物质的量为x,设FeO物质的量y
硫酸中n(H+)=2*5*0.2=2mol/L 反应剩余n(H+)=0.2mol/L
用掉n(H+)=1.8mol/L 用掉H与O形成H2O 得 3x+y=2*1.8 (1)
Fe2O3～2Fe(OH)3 FeO～Fe(OH)3
1mol 2mol 1mol 1mol
xmol 2xmol ymol ymol
得 (2x+y)*107-(x*160+y*82)=4.2 (2)
由(1)(2)得 x=...y=...
.可得答案