早教吧作业答案频道 -->化学-->
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）（2）550℃时
题目详情
| （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：  SO 2 +V 2 O 5  SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式） （2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3  2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2  2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。 |
| （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为： SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式） （2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2 D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2 （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。 |
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO 2 +V 2 O 5 SO 3 + V 2 O 4
4VOSO 4 +O 2 2V 2 O 5 +4SO 3 。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3 2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
SO 2 +V 2 O 5
SO 3 + V 2 O 4 4VOSO 4 +O 2
2V 2 O 5 +4SO 3 。该反应的催化剂是 （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO 3
2SO 2 +O 2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 （3）550 ℃时，将2．0 mol SO 2 和1．0 mol O 2 置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO 3 )/n(SO 2 )增大的是
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO 2 和1 mol O 2
D．再充入1 mol SO 2 和1 mol O 2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO 2 ＋O 2
2SO 3 ，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO 2 和O 2 的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO 2 的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO 3 的体积分数_________。
2 2 5
3 2 44 2
2 5 32 3 2 2 3
2 2 2 2 3 2
2 2
2 2
2 2
3 2 22 3 3
▼优质解答
答案和解析
| （1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。 |
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 O 5 ；（2）400 L•mol -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。
（1）V 2 2 O 5 5 ；（2）400 L•mol -1 -1 ；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。 | |
看了 （1）二氧化硫的催化氧化的过...的网友还看了以下：
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3 2020-04-07 …
3.298K,当SO2在1dm3CHCl3中含有1.0mol拜托各位大神3.298K,当SO2在1 2020-05-21 …
下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶 2020-06-30 …
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是[]A．利用了SO2的水溶性，将 2020-07-10 …
根据以下4个反应，确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S+I2=S↓+ 2020-10-30 …
二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．（1）下列关于SO2的说法正确的是．A．SO2 2021-01-12 …
下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中正确的是（）A．Cl2和SO2都是强氧化剂B．Cl2和SO2与 2021-01-12 …
下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A.SO2可使石蕊试液褪色B.SO2有漂白和杀菌作用C.SO2 2021-01-12 …
下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A、SO2不能用来漂白食品B、SO2具有漂白性，可以使品红溶液 2021-01-12 …
下列关于SO2的叙述不正确的是（）A.SO2的排放是形成酸雨的主要原因B.SO2能使酸性高锰酸钾褪色 2021-02-01 …