某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因

Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：

MnO₂+2Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+2Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为______；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：______，D：______．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）______．

Answer 1

（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）在反应MnO2+4HCl（浓）  △ &nb...