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氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体,可用于水泥和人造大理石的硬化剂等,制取氟化硅(SiF4)的化学方程式:2CaF2+H2SO4+SiO2△CaSO4+SiF4↑+H2O,完成下列填空:(1)CaF2又名“萤石”,属于晶
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氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体,可用于水泥和人造大理石的硬化剂等,制取氟化硅
(SiF4)的化学方程式:2CaF2+H2SO4+SiO2
CaSO4+SiF4↑+H2O,完成下列填空:
(1)CaF2又名“萤石”,属于______晶体.在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式______.
(2)不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______(选填编号).
a.F2能与H2O反应 b.H2O的沸点比HF高
c.HF的分解温度比H2O高 d.存在OF2化合物
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______(用离子符号表示),其中离子半径最大的离子电子排布式为______.
(4)已知SiF4的沸点为-65℃,则SiCl4的沸点______(填“高”或“低”)于-65℃,其原因是:______.4
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CaSO4+SiF4↑+H2O,完成下列填空:
(1)CaF2又名“萤石”,属于______晶体.在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式______.
(2)不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______(选填编号).
a.F2能与H2O反应 b.H2O的沸点比HF高
c.HF的分解温度比H2O高 d.存在OF2化合物
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______(用离子符号表示),其中离子半径最大的离子电子排布式为______.
(4)已知SiF4的沸点为-65℃,则SiCl4的沸点______(填“高”或“低”)于-65℃,其原因是:______.
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(SiF4)的化学方程式:2CaF2+H2SO4+SiO2
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(1)CaF2又名“萤石”,属于______晶体.在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式______.
(2)不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______(选填编号).
a.F2能与H2O反应 b.H2O的沸点比HF高
c.HF的分解温度比H2O高 d.存在OF2化合物
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______(用离子符号表示),其中离子半径最大的离子电子排布式为______.
(4)已知SiF4的沸点为-65℃,则SiCl4的沸点______(填“高”或“低”)于-65℃,其原因是:______.4
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(1)CaF2又名“萤石”,属于______晶体.在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式______.
(2)不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______(选填编号).
a.F2能与H2O反应 b.H2O的沸点比HF高
c.HF的分解温度比H2O高 d.存在OF2化合物
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______(用离子符号表示),其中离子半径最大的离子电子排布式为______.
(4)已知SiF4的沸点为-65℃,则SiCl4的沸点______(填“高”或“低”)于-65℃,其原因是:______.
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▼优质解答
答案和解析
(1)CaF22属于离子晶体,SiF44是非极性分子,Si原子与F原子之间形成1对共用电子对,结构式为
,故答案为:离子;
;
(2)a.F22能与H22O反应中氟气是氧化剂,氧气是氧化产物,故氧化性F22>O22,氧化性越强对应元素的非金属性越强,故a可以;
b.H22O的沸点比HF高,沸点高低属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故b不可以;
c.HF的分解温度比H22O高,说明HF比H22O稳定,氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,故c可以;
d.化合物OF22中,氧元素表现正化合价,氟元素表现负化合价,F元素吸引电子能力更强,非金属性更强,故d可以;
故答案为:b;
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,则该三种元素是O、F、S,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,故离子半径S2-2->O2-2->F--,
离子半径最大的为S2-2-,核外电子数为18,离子电子排布式为1s222s222p663s223p66,
故答案为:S2-2->O2-2->F--;1s222s222p663s223p66;
(4)SiF44与SiCl44同属分子晶体且组成与结构相似,SiCl44的相对分子质量大,分子间作用力大,所以其沸点高于SiF44,
故答案为:高;SiF44与SiCl44同属分子晶体且组成与结构相似,SiCl44的相对分子质量大,分子间作用力大,所以其沸点高于SiF44.


(2)a.F22能与H22O反应中氟气是氧化剂,氧气是氧化产物,故氧化性F22>O22,氧化性越强对应元素的非金属性越强,故a可以;
b.H22O的沸点比HF高,沸点高低属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故b不可以;
c.HF的分解温度比H22O高,说明HF比H22O稳定,氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,故c可以;
d.化合物OF22中,氧元素表现正化合价,氟元素表现负化合价,F元素吸引电子能力更强,非金属性更强,故d可以;
故答案为:b;
(3)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,则该三种元素是O、F、S,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,故离子半径S2-2->O2-2->F--,
离子半径最大的为S2-2-,核外电子数为18,离子电子排布式为1s222s222p663s223p66,
故答案为:S2-2->O2-2->F--;1s222s222p663s223p66;
(4)SiF44与SiCl44同属分子晶体且组成与结构相似,SiCl44的相对分子质量大,分子间作用力大,所以其沸点高于SiF44,
故答案为:高;SiF44与SiCl44同属分子晶体且组成与结构相似,SiCl44的相对分子质量大,分子间作用力大,所以其沸点高于SiF44.
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