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氧化还原反应反应5NH4NO3===2HNO3+N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮的个数比为?要思路、、、
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氧化还原 反应
反应5NH4NO3===2HNO3+N2+9H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮的个数比为?
要思路、、、
反应5NH4NO3===2HNO3+N2+9H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮的个数比为?
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答案和解析
化合价降低的发生氧化反应,被还原
化合价升高的发生还原反应,被氧化
反应后有2个硝酸根离子存在,没有被氧化或者还原
NH4+ 的N 为-3 NO3- 的N是 +5
所以氧化：还原 = 3：5
理由 电荷守恒 化合价降低的总量=化合价升高的总量
另外 从我的解答中你应该发现,你的方程式没有配平
化合价升高的发生还原反应,被氧化
反应后有2个硝酸根离子存在,没有被氧化或者还原
NH4+ 的N 为-3 NO3- 的N是 +5
所以氧化：还原 = 3：5
理由 电荷守恒 化合价降低的总量=化合价升高的总量
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