氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g

Question

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是______（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：
NO

CO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是______；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂______ g．
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．

_{4222
4222
422
332}

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是______（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：
NO

CO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是______；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂______ g．
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．

180℃

催化剂

180℃180℃

催化剂催化剂<sub>22

2</sub>

CO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是______；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂______ g．
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．

CO2

反应Ⅰ

CO2CO2O2O22

反应Ⅰ反应Ⅰ₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是______；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂______ g．
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

Na2SO3水溶液Na2SO3水溶液a2SO3水溶液a2SO3水溶液2SO3水溶液O3水溶液O3水溶液3水溶液

反应Ⅱ反应Ⅱ_2
222322
221

浓度/mol•L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

浓度/mol•L^-1/
时间/min NO N₂ CO₂浓度/mol•L^-1/
时间/min^-1
NON₂₂CO₂₂ 0 0.100 0 000.10000 10 0.058 0.021 0.021100.0580.0210.021 20 0.040 0.030 0.030200.0400.0300.030 30 0.040 0.030 0.030300.0400.0300.030 40 0.032 0.034 0.017400.0320.0340.017 50 0.032 0.034 0.017500.0320.0340.017<sub>1

222</sub>

Answer 1

（1）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/molCH4将NO2还原为N2的反应可以看成是12（①+②）得到，所以反应CH4（g）...