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14.7g结晶氯化钙（CaCl.xH2O）溶于水后加入过量AgNO3,将生成的沉淀滤出,详细过程经洗净、烘干,质量为28.7g,则x的数值为多少?
题目详情
14.7g结晶氯化钙（CaCl.xH2 O）溶于水后加入过量AgNO3,将生成的沉淀滤出,
详细过程经洗净、烘干,质量为28.7g,则x的数值为多少?
详细过程经洗净、烘干,质量为28.7g,则x的数值为多少?
▼优质解答
答案和解析
x=2
生成的沉淀为AgCl
所以m(AgCl)=28.7g
所以n(AgCl)=0.2mol
根据Cl元素守恒
n(CaCl2)=0.5*n(AgCl)=0.1mol
所以m(CaCl2)=111*0.1=11.1g
所以m(H2O)=14.7-11.1=3.6g
所以n(H2O)=0.2mol
又因为n(CaCl2)=0.1mol
所以x=2
生成的沉淀为AgCl
所以m(AgCl)=28.7g
所以n(AgCl)=0.2mol
根据Cl元素守恒
n(CaCl2)=0.5*n(AgCl)=0.1mol
所以m(CaCl2)=111*0.1=11.1g
所以m(H2O)=14.7-11.1=3.6g
所以n(H2O)=0.2mol
又因为n(CaCl2)=0.1mol
所以x=2
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