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将8g三氧化二铁投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L氢气（标准状况）,同时,铁与三氧...将8g三氧化二铁投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L氢气（标准状况）,同
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将8g三氧化二铁投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L氢气（标准状况）,同时,铁与三氧...
将8g三氧化二铁投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L氢气（标准状况）,同时,铁与三氧化二铁均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的氢氧化钠溶液150mL.刚原硫酸的物质的量浓度为多少?（请高手们讲解下）
将8g三氧化二铁投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L氢气（标准状况）,同时,铁与三氧化二铁均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的氢氧化钠溶液150mL.刚原硫酸的物质的量浓度为多少?（请高手们讲解下）
▼优质解答
答案和解析
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + Fe= 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
根据上面的化学方程式可以看出硫酸最终生成硫酸钠,
根据钠原子、硫原子守恒可得如下关系式：
H2SO4 → Na2SO4 →2NaOH
1 2
X*0.15L 4mol/L*0.15L
X=2mol/L
Fe2(SO4)3 + Fe= 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
根据上面的化学方程式可以看出硫酸最终生成硫酸钠,
根据钠原子、硫原子守恒可得如下关系式：
H2SO4 → Na2SO4 →2NaOH
1 2
X*0.15L 4mol/L*0.15L
X=2mol/L
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