硫酸镁和硫酸铝的混合物5.82克,溶于水后加足量氨水,充分反应后过滤,洗涤沉淀,并把沉淀放入坩埚中灼烧至衡重,得白色粉末1.82克.如果灼烧前加入氢氧化钠溶液,使沉淀中两种物质分离,则至少

Question

硫酸镁和硫酸铝的混合物5.82克,溶于水后加足量氨水,充分反应后过滤,洗涤沉淀,并把沉淀放入坩埚中灼烧至衡重,得白色粉末1.82克.如果灼烧前加入氢氧化钠溶液,使沉淀中两种物质分离,则至少加入多少2mol/l的氢氧化钠溶液?
答案是10ml，

Answer 1

由题意：白色粉末1.82克是MgO和Al2O3
设硫酸镁有n1 mol,硫酸铝有n2 mol
120n1+342n2=5.82
40n1+102n2=1.82
解得：n2=0.01 mol n1=0.02 mol
所以加足量氨水生成沉淀：Mg(OH)2 0.02mol,Al(OH)3 0.02mol
加入氢氧化钠溶液,使沉淀中两种物质,必须使Al(OH)3沉淀转化为NaAlO2
NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H20
所以n(NaOH)=0.02 mol
故 V(NaOH)=0.02/2 L=10mL
很高兴为你解决问题!