1.设0.10mol.L氢氧酸(NCN)溶液的解离度为0.0079%,试求此时溶液的PH和HCN的标准解离常数Ka2.在100ML0.0200mol.LMVNcl2中,加入容度为0.0100mol.L氨水100ML,计算在氨水中含有多少克NH4CL时才不侄生成Mn(OH)2沉淀(

Question

1.设0.10mol.L 氢氧酸(NCN)溶液的解离度为0.0079%,试求此时溶液的PH和HCN的标准解离常数Ka2.在100ML0.0200mol.L MVNcl2中,加入容度为0.0100mol.L氨水100ML,计算在氨水中含有多少克NH4CL时才不侄生成Mn(OH)2沉淀(设溶液混合时无体积效应)?可以写起步骤来吗 可以在画图那里把过程写出来 然后截图我看吗?

Answer 1

(1) HCN=H++CN- 0.10~X~~XX=0.10*0.0079%=0.0000079mol.LPH=lg(0.0000079)（自己算）Ka=(0.0000079)2/（0.10-0.0000079）=(0.0000079)^2/0.10（自己算）(2)条件不足,Mn(OH)2的溶度积常数未给出!...