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化学中和作用计算题30cm3,浓度0.1M的KOH与20cm3的稀H2SO4完全中和,形成K2SO4溶液,问这盐溶液的摩尔浓度如何计出答案是0.03M
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化学中和作用计算题
30 cm3 ,浓度 0.1M 的 KOH 与 20 cm3 的稀 H2SO4 完全中和,形成 K2SO4 溶液,问这盐溶液的摩尔浓度
如何计出答案是 0.03 M
30 cm3 ,浓度 0.1M 的 KOH 与 20 cm3 的稀 H2SO4 完全中和,形成 K2SO4 溶液,问这盐溶液的摩尔浓度
如何计出答案是 0.03 M
▼优质解答
答案和解析
30cm3=0.03L n（KOH）=0.03*0.1M=0.003M,n（K）=0.003M完全中和,K全部变为K2SO4,
n（K2SO4）=0.5n（K）=0.0015M
中和后的体积变化可以忽略不计,为两体积之和即50cm3=0.05L
c（K2SO4）=0.0015M/0.05L=0.03M
n（K2SO4）=0.5n（K）=0.0015M
中和后的体积变化可以忽略不计,为两体积之和即50cm3=0.05L
c（K2SO4）=0.0015M/0.05L=0.03M
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