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5.6克Fe与足量的稀H2SO4反应,在标准状况下生成多少升H2?若稀H2SO4的体积是100ml,求H2SO4的最小浓度?
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5.6克Fe与足量的稀H2SO4反应,在标准状况下生成多少升H2?若稀H2SO4的体积是100ml,求H2SO4的最小浓度?
▼优质解答
答案和解析
fe的物质的量为5.6/56=0.1mol
fe+h2so4=feso4+h2↑
1 1 1
0.1 x y x=0.1 y=0.1
(1)h2的体积：0.1*22.4=2.24L
(2)H2SO4的最小浓度:恰好完全反应时,浓度最小.c=0.1/0.1=1mol/L
fe+h2so4=feso4+h2↑
1 1 1
0.1 x y x=0.1 y=0.1
(1)h2的体积：0.1*22.4=2.24L
(2)H2SO4的最小浓度:恰好完全反应时,浓度最小.c=0.1/0.1=1mol/L
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