已知某容器中发生反应C+H2O(g)=CO+H2已达到平衡状态,加入一定量H2O达到新平衡后C(H2O)/C(CO)的值将?变大变小还是不变?老师说是变小她说因为加进去的H2O让气压变大了所以平衡会像逆反应移动我

Question

已知某容器中发生反应C+H2O(g)=CO+H2已达到平衡状态,加入一定量H2O达到新平衡后C(H2O)/C(CO)的值将?变大变小还是不变?
老师说是变小 她说因为加进去的H2O让气压变大了所以平衡会像逆反应移动
我感觉不能理解 我以为所有压强的变化其实本质上都是浓度的变化 那么加入水蒸气的话只有水的浓度变大了 其他又不变 那么反应不是应该向正向移动然后由K=C(CO)*C(H2)/C(H2O)中c（h2)的值的增加而得到C(H2O)/C(CO)的值减小吗?T.T
不理解 求高手解题TTTUTTT

Answer 1

K=[CO][H2]/[H2O]
由於温度不变,K不变,[CO]/[H2O]=K/[H2],→[H2O]/[CO]=[H2]/K
由於加入H2O,平衡正向移动,[H2]↑,因此[H2O]/[CO]↑
你们老师说错,最简单的就是带数字进去运算的方法.设K=1,容器体积为1L,平衡时有[H2O]=[H2]=[CO]=1mol/L.H2O/CO=1
此时,再加入2molH2O,则
C+H2O=CO+H2
1 1 1
原 3 1 1
变 x x x
後 3-x 1+x 1+x
有(x+1)²/(3-x)=1,x=0.56mol
即平衡时,H2O=2.44mol/L,CO=1.56mol/L,H2O/CO=1.564
很明显的是增大的