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一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质化学

气高温焙烧，若2mol Sr

将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度M(BaSO4)=233g/mol 化学

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=kJ/mol．（2）如化学

l．（2）如图所示装置工作时

制备BaCl2和SO3的流程图如下：已知；①BaSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1②BaSO4（s）+4C（s）高温2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到其他

aHSO3溶液．已知在0.1

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) 化学

) ΔH=－114.6

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1 化学

.5kJ．moL-1③2C（

重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226.2kJ·mol-1下列说法中不正确的是[]A.上述反化学

mol -1 下列说法中不

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