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将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度M(BaSO4)=233g/mol
题目详情
将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.
生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度 M(BaSO4)=233g/mol
生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度 M(BaSO4)=233g/mol
▼优质解答
答案和解析
由关系式：H2SO4--Ba(OH)2--BaSO4
生成沉淀即BaSO4的质量为1.165克,物质的量为0.005mol,即H2SO4的物质的量为0.005mol,该反应消耗Ba(OH)2 0.005mol.
H2SO4的物质的量浓度：0.005/0.01=0.5mol/L
Ba(OH)2总共0.04mol,所以与HNO3反应的量为0.035mol,
再由关系式：2HNO3--Ba(OH)2
知HNO3的物质的量为0.035*2=0.07mol,所以浓度：0.07/0.01=7mol/L
生成沉淀即BaSO4的质量为1.165克,物质的量为0.005mol,即H2SO4的物质的量为0.005mol,该反应消耗Ba(OH)2 0.005mol.
H2SO4的物质的量浓度：0.005/0.01=0.5mol/L
Ba(OH)2总共0.04mol,所以与HNO3反应的量为0.035mol,
再由关系式：2HNO3--Ba(OH)2
知HNO3的物质的量为0.035*2=0.07mol,所以浓度：0.07/0.01=7mol/L
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