25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

Question

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)

A．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) =  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

D．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)57.3 kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)kJ·mol^－1，石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)^－11393.5 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　)^－11 (　　))

A．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1

A．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1₂₄Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1₂= BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1₄2H₂O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol^－1₂H114.6 kJ·mol^－1－11

B．2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) =  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) =  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－12KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) =  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1H₂SO₄(aq) =  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1₂₄=  K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1₂₄2H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1₂H57.3 kJ·mol^－1－11

C．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

C．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 )＋O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 O₂(g) =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 ₂ =  CO₂(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 ₂H393.5kJ·mol^{－1 －1} 1

D．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

D．C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1C (s，石墨)＋O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1)＋O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1O₂(g) =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1₂ =  CO (g)    ΔH＝－393.5kJ·mol^－1H393.5kJ·mol^－1－11

Answer 1

C

C

C