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共找到 25 与kJ/mol②CO 相关的结果,耗时22 ms
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)="==="CO(g)+3H2(g)H="+206.2"kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)="==="2CO(g)+2H2(g)
化学
O (g)+2H 2 (g
工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:(1)总反应:△H=kJ/mol(2)下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是.a.v正(CO)=v
化学
=c(CO)c.消耗1mol
甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).已知常温常压下反应的能量变化如图1所示:②化学键H-HH-OO=O键能kj/mol
化学
(3)CO(g)+
(1)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1="a"
kJ/mol②CO
(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2="b"kJ/mol③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3
化学
Fe(s)+3O 2 (g)
一些物质的燃烧热如表:名称化学式△H/(kJ?mol-1)一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2
化学
g)和H 2 O(l)反应生
已知C、H2、CO的燃烧热的数据如表所示:物质CH2CO△H(kJ/mol)-393.5-285.8-283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:.(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为:.
化学
.(3)现以H2或CO为燃料
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)
化学
=" -241.8" kJ·
下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示一氧化碳
化学
/2O2(g)=CO2(g)
下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
化学
ΔH=+566.0kJ/mo
CO2和CH4均为温室气体,研究它们具有重要的意义.(1)已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=kJ/mol.(2)以CO2和N
化学
2和NH3为原料合成尿素是研
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