下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/molB.CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳

Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A. 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知：
Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

Answer 1

A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀过程为放热过程，焓变为负值，所以反应的△H<-2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，故B正确；
C．有些放热反应也需要引发条件才能进行，如氧气和氢气点燃才发生反应，吸热反应常温下也可以反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体混合常温下反应，故C错误；
D．对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol，△H=-a kJ/mol=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl，得到断开1摩尔H-Cl键所需的能量=(1)/(2)（a+b+c）KJ，故D错误；
故选B．