甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：②化学键H-HH-OO=O键能kj/mol

Question

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②

化学键	H-H	H-O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

（3）CO（g）+ (1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）=H₂O（I）△H=-284kJ/mol
H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为___kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___；
（3）H-O的键能x值为___；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是___．
A．V（甲）>V（丙）B．K（乙）>K（丙）
C．c（乙）>c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

Answer 1

（1）由图形可知甲醇的活化能为（419+91）kJ/mol=510kJ/mol，故答案为：510；（2）燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1mol，反应生成稳定的氧化物．由图1可得热化学方程式：①CO（g）+2H2（l）=CH3OH（g）△H=-91kJ/m...