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燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH="-283.0"kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）化学

=" -241.8" kJ·

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/molB.CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳化学

/2O2（g）=CO2（g）

下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的化学

ΔH＝+566．0kJ/mo

(4分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-437.3"kJ·mol一1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH="-285.8"kJ·mol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成化学

CO 2 (g) ΔH

CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=kJ/mol．（2）以CO2和N 化学

2和NH3为原料合成尿素是研

已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=-393．5kJ/mol、△H="-283"kJ/mol和△H="-989"kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)="Si"(s)+2CO(g)△H=A．+768kJ/molB．-768kJ/molC．化学

ol B．-768 kJ/

化学反应中的热效应（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=kJ•mol-1．化学

-1．（2）实验室用50mL

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH="-20.1"kJ/mol。下列判断正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧吸热241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差化学

1 mol H 2 O(g)

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)H="26.48"KJ/mol下列判断正确的是A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件化学

g H 2 (g)通入254

请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（）化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/KJ•mol-1360436431176A．240B．412C．236D．667 化学

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