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已知：C（s）+O2（
g
）═CO2（
g
）△H=-393.5kJ/mol，2H2（
g
）+O2（
g
）═2H2O（
g
）△H=-483.6kJ/mol，CO（
g
）+12O2（
g
）═CO2（
g
）△H=-283.0kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
下列说法不正确的是A．已知H2(
g
)＋O2(
g
)===H2O(
g
)ΔH1＝akJ·mol－1；2H2(
g
)＋O2(
g
)===2H2O(
g
)ΔH2＝bkJ·mol－1，则a＞bB．CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(
g
)===2CO(
g
)
化学
283.0 kJ·mol －
下列热www.ks5u.com化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O2(
g
)="=CO(
g
);"△H＝－110.5kJ/molB．CO(
g
)+1/2O2(
g
)==CO2(
g
);△H＝－283.0kJ/molC．H2(
g
)+1/2O2(
g
化学
/mol C．H2(g)
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A．CO(
g
)+1/2O2(
g
)==CO2(
g
);△H＝-283．0kJ/molB．C(s)+1/2O2(
g
)==CO(
g
);△H＝-110．5kJ/molC．H2(
g
)+1/2O2(
g
)==H2O(
g
);△H＝-
化学
olC．H 2 (g) +1
已知热化学方程式：①C2H2（
g
）+52O2（
g
）═2CO2（
g
）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1②C（s）+O2（
g
）═CO2（
g
）△H2=-393.5kJ•mol-1③H2（
g
）+12O2（
g
）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
化学
反应④2C（s）+H2（g）
根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(
g
)=CO2(
g
)ΔH1=－393.5kJ/mol②H2(
g
)+1/2O2(
g
)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(
g
)=2CO2(
g
)+2H2O(l)ΔH3=－870.3kJ/mol可
化学
kJ/mol可以计算出2C
已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（
g
）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A.2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O（
g
）△H=-286kJ/molB.2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O（
g
）△H=-572kJ/molC.H2
化学
olC. H2（g）+12
含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（
g
）+3O2（
g
）═2SO2（
g
）+2H2O（
g
）△H=-1036.46kj．mol-1S（s）+O2（
g
）═SO2（
g
）△H=-297.04kJ．mol-1写出H2S（
g
）与O2（
g
）反应产
化学
）和H2O（g）的热化学方程
根据热化学方程式S（s）+O2（
g
）═S02（
g
）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（）A.S（
g
）+O2（
g
）═S02（
g
）+QQ值大于297.23kJ/molB.S（
g
）+02（
g
）═S02（
g
）+QQ值小于297.23
化学
kJ/molC. 1 m
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．（1）已知：CH4（
g
）+2O2（
g
）=CO2（
g
）+2H2O（
g
）△H1=akJ•mol-1CO（
g
）+H2O（
g
）=CO2（
g
）+H2（
g
）△H2=b
化学
l-12CO（g）+O2（g
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