下列说法不正确的是A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1，则a＞bB．CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)

Question

下列说法不正确的是

A．已知H ₂ (g)＋ O ₂ (g)===H ₂ O(g)　ΔH ₁ ＝a kJ·mol ^{－ 1} ；
2H ₂ (g)＋O ₂ (g)===2H ₂ O(g)　ΔH ₂ ＝b kJ·mol ^{－ 1} ，则a＞b

B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol ^{－ 1} ，则
2CO ₂ (g)===2CO(g)＋O ₂ (g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol ^{－ 1}

C．若N ₂ (g)＋3H ₂ (g) 2NH ₃ (g)　ΔH＝－d kJ·mol ^{－ 1} ，故在某容器中投入1 mol N ₂ 与3 mol H ₂ 充分反应后，放出的热量小于d kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol ^{－ 1} ，则H ₂ SO ₄ 和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol ^{－ 1}

Answer 1

D

选项A中a和b均为负值，因此a＞b，A正确；选项B根据燃烧热的定义判断是正确的；由于可逆反应中的反应热表示反应完全进行时的热效应，而合成氨反应是典型的可逆反应，故C正确；根据中和热的定义可知选项D中两反应的中和热是相等的，故D错。