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一道简单的质量守恒定律问题,但我想知道……首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量列个比例式：100/44=X/3.52g（X为碳酸钙质量）求出来碳酸钙X=8g但化学

为X,100/72=x/40

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要化学

可以选择下列的_______

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如图1：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是．试剂化学

CaCO3 C．NH3•H2

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是．试剂X 化学

CO3C．NH3•H2OD．

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）发生反应的化学方程式为；（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为；（3）原化学

数为36.5%的浓盐酸的质量

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