一道简单的质量守恒定律问题,但我想知道……首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量列个比例式：100/44=X/3.52g（X为碳酸钙质量）求出来碳酸钙X=8g但

Question

一道简单的质量守恒定律问题,但我想知道……
首先,10g含碳酸钙的物品和40g稀盐酸会完全反应生成3.52g的二氧化碳,求碳酸钙质量
列个比例式：100/44=X/3.52g（X为碳酸钙质量）
求出来碳酸钙X=8g
但我在想,既然知道物品质量和稀盐酸质量,为何不照样设碳酸钙质量为X,100/72=x/40g
但为什么做出来不对,谁来帮我解释下?

Answer 1

因为 稀盐酸是过量的 题目说40g稀盐酸目的只是为了表明稀盐酸是过量的 反应可以完全进行.
可以用你第一种做法验证,碳酸钙的质量为8g 可以通过质量守恒求得稀盐酸的质量 发现远小于40g