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（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等化学

=11的NaOH溶液等体积混

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原...用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原来浓度,则电解了多少硫酸铜和多少水水7.5mo 化学

25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）B.点②所化学

中：c（HC2O4-）+2c

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A.NH3属于弱电解质B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-）D.常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加化学

H+)的值不变

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由化学

在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c 其他

-）>c（OH-）=c（H+

下列反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B.1mol•L-1NaA1O2溶液和4mol•L-1HCl溶液等体积混合：AlO2++4H+═Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH 化学

加少量Ba（OH）2溶液：N

下列说法正确的是（）A.铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变B.加水稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小C.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS 化学

下，2.24 LCCl4含有

在c(pb2+)=0.010mol/l和c(Mn2+)=0.010mol/l的溶液中,通入H2S气体达到饱和,c(H2S)=0.010mol/l,若要是pbs完全沉淀而mns不沉淀,问溶液中ph值应控制什么范围呢?ksp,pbs=3.4*10-28ksp,mns=1.4 化学

.4*10-15 H2s k

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