25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）B.点②所

Question

25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A. 点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）

B. 点②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C. 点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（H₂C₂O₄）>c（C₂O₄^2-）

D. 滴定过程中可能出现：c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer 1

A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na⁺）═2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）①，
根据电荷守恒得：关系式为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）②，将①代入②得：c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-），故A错误；
B．点②溶液中，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）②，将①代入②得c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），故B错误；
C．点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为NaHC₂O₄，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以c（Na⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，NaHC₂O₄逐渐增多，所以可出现c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）>c（H⁺）>c（OH^-），故D正确；
故选D．