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共找到 26 与HA－ 相关的结果，耗时17 ms
一道化学平衡问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)
化学
)一定大于0.1mol/L
文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
其他
（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋
HA－
，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：（1）NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同)，某二元酸H2B电
化学
＋， NaHB溶液_____
完形填空Noweverybodyisfamiliarwiththeword“pollution”.Nobodycandeny(否认)thatpollutionis1spreading.Spendahotafternooninanybigtownthenwipeyour
英语
rnoon in any b
（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、
HA－
、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式
化学
_________。(2)若
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋
HA－
，
HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)
化学
_______。(2)某温度
地面上A、B两点间的高程差称高差,即hAB=HB－HA,若hAB>0则表示A点比B点高。
地面上A、B两点间的高程差称高差，即hAB=HB-HA，若hAB>0则表示A点比B点高。此题为判断题(对，错)。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的
化学
取这两种溶液各10mL，加水
大豆的单产单位是否为t·ha－1（负1）,怎么读?4.875t·ha－1（负1）等于325Kg/亩
数学
水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA0.1 mol·L－1,pH＝1说,H+浓度为0.1 mol·L－1,即HA电离完全,是强电解质可以给我解释一下这句话的意思吗?
化学
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