一道化学平衡问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)

Question

一道化学平衡问题
常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
A． c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na+)——c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）——2c(H+)＋ [c(HA)－c(A－)]
问题,物料守恒怎么出来的?如果用C(A-)算,又有HA电离的,A-也会水解?水也会电离怎么办?
另外"OH－的来源有两方面：一是水的电离,所以在等式中有c(H＋)；二是盐的水解,A－水解产生等量的OH－和HA,平衡时c(HA)与c(A－)的差量值就是水解产生OH－量的二倍"这个解释什么意思?

Answer 1

物料守恒就是根据原子守恒,也就是A守恒.起始A只存在于HA中,混合反应后,存在于NaA和HA中,而这个过程A总数目是守恒的.像你那么考虑是过于麻烦的.A- +H2O=HA+OH-设该反应平衡时生成xmol/LHA,xmol/LOH-,0.05-xmol/LA-.则...