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文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
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文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会
计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
▼优质解答
答案和解析
为什么你们还要做这样的题,就是理科也不要求呀.
设HA电离产生的氢离子浓度为xmol/L：
三段法：HA ==可逆== H+ + A-
c始：0.25 0 0
Δc：x x x
c平：0.25－x x x
根据平衡常数表达式：
Ka＝x的平方/(0.25－x)＝4.0×10^-8 因为x比0.25要小的多,所以0.25－x≈0.25
解之得：x＝10^-4 所以浓度为0.25mol*L－1的某一元弱酸HA的pH值=4
设HA电离产生的氢离子浓度为xmol/L：
三段法：HA ==可逆== H+ + A-
c始：0.25 0 0
Δc：x x x
c平：0.25－x x x
根据平衡常数表达式：
Ka＝x的平方/(0.25－x)＝4.0×10^-8 因为x比0.25要小的多,所以0.25－x≈0.25
解之得：x＝10^-4 所以浓度为0.25mol*L－1的某一元弱酸HA的pH值=4
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