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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1B．配制500mL3.68mol•L-1的稀硫酸，需取该硫化学

大于49%D．该硫酸50mL

100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的18.4mol/L的硫酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D. 化学

下列叙述不正确的是（）A.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀B.反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H<0C.0.1mol•L-1的化学

的电离程度均增大D. 常温

常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）A.A点水电化学

浓度大小为 c（OH-）>c

（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10−9c−0.02B 化学

（H+）2=c（H+）•c（

常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）化学

①标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为；②N2在标准状况下的密度为g/L；③在molAl2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+个．④物质的量浓度为2mol•L-1的Na2S 化学

4溶液中，若含9.2g钠离子

关于1mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中含2molNa+B．Na+的浓度为1mol•L-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液化学

已知连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（）A.M点的溶液中加化学

溶液中：c（N2O22-）+

下列相关实验能达到预期目的是（）A．不同温度下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的化学

3 和 NaClO 的 pH

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