100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的18.4mol/L的硫酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.

Question

100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A. 加入适量的18.4mol/L的硫酸

B. 加入几滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水

D. 加入适量的硫酸钠溶液

Answer 1

A．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故A错误；
B．氯化铜和锌反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，硫酸电离出氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加水稀释导致氢离子浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．加入适量的硫酸钠溶液，体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选B．