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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X 化学

原子半径：W＞Z＞Y＞X＞

已知室温时，0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=，pH=（2）HA的电离平衡常数表达式K=c(A−)．c(H+)c(HA)c(A−)．c(H+)c(HA)，数值约为化学

升高温度时，K将______

为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.01mo 化学

是弱电解质，你认为这一方法是

有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO2-4和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0 化学

谁会这道题：已知0.1mol·L-1已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类相同B．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(HA-)+c(A 化学

c(HA - )+ c(

已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；（1）该溶液的pH=．（2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．（3）HA的电离平衡常数K=．（4）化学

“不变”），pH将___（填

．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H ）之比D．液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25 化学

比

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol•L-1.求B的反应转化率. 其他

a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1.三个电子的能量大小顺序? 物理

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00m 其他

定，需用去V mL达滴定终点

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