某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00m

Question

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol•L^-1的盐酸和0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；
④加入25.00mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______．
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol•L^-1 盐酸溶液和0.1mol•L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是______（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式______．
（5）胃药中含碳酸钙的质量是

（0.125-5×(V1+V2)/(2)×10^-3）g

（0.125-5×(V1+V2)/(2)×10^-3）g

．

Answer 1

（1）测定胃药片的制酸剂的质量时，应该先配制氢氧化钠溶液和氯化氢溶液，然后进行滴定，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以正确的操作顺序为：①②④③②④③，
故答案为：①②④③②④③；
（2）配制0.1mol•L^-1 盐酸溶液和0.1mol•L^-1 氢氧化钠溶液过程中，不需要使用的仪器为：A．圆底烧瓶、C分液漏斗；还缺少的仪器为烧杯和玻璃棒，
答案为：A、C；玻璃棒、烧杯；
（3）实验操作过程中，需要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应该选用100mL容量瓶，所以B正确，
故答案为：B；
（4）滴定过程中涉及的化学方程式有：碳酸钙与氯化氢反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，氯化氢与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（5）设滴定过程中，两次滴定消耗的氢氧化钠溶液体积分别为V₁、V₂，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：(V1+V2)/(2)mL，
碳酸钙消耗氯化氢的物质的量为：n（HCl）=25×10^-3L×0.1mol•L^-1-(V1+V2)/(2)×10^-3L×0.1mol•L^-1=（2.5×10^-3-(V1+V2)/(2)×10^-4）mol，
根据反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，碳酸钙的物质的量为：n（CaCO₃）=(1)/(2)n（HCl）=(1)/(2)×（2.5×10^-3-(V1+V2)/(2)×10^-4）mol=1.25mol×10^-3-5×(V1+V2)/(2)×10^-5mol，
胃药中含碳酸钙的质量为：m（CaCO₃）=（1.25mol×10^-3-5×(V1+V2)/(2)×10^-5mol）×100g/mol=（0.125-5×(V1+V2)/(2)×10^-3）g，
故答案为：（0.125-5×(V1+V2)/(2)×10^-3）g．