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如下图表示人体内某种消化酶在体外最适温度条件下，反应物浓度对酶催化反应速率的影响，试分析回答下列有关问题。(1)对于A、B、C三点而言，随着反应物浓度的增加，反应语文

，曲线会发生什么变化？分析原

0.01mol/L的HAC,HCl,H2SO4各50ml1.与足量的Zn反应,起始速率大小关系是2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小关系是3.与足量铁粉反应,生成H2的量的大小关系是4.与足量的KOH反应,生成钾盐的物质的化学

0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML1.与足量的Zn反应,起始速率大小关系是2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小关系是3.与足量铁粉反应,生成H2的量的大小关系是4.与足量的KOH反应,生成钾盐的物质的化学

浓缩液与水按1:30配制,洗涤效果最好.2毫升浓缩液应添入多少毫升水? 数学

如图曲线OABC表示在最适温度下，反应物浓度对某种酶促反应速率的影响，下列相关说法不正确的是（）A．曲线OA′B′C′一定是温度低于最适温度时反应物浓度对该酶促反应速度的影响B 其他

要因素是反应物的浓度D．在C

如图所示，曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系．据图分析错误的是（）A.底物浓度是限制曲线AB段反应速率的主要因素B.酶量增加后，图示反应速语文

验，A、B点位置都不变

小云用纯水、淡盐水、浓盐水制得相同质量的纯冰、淡盐冰、浓盐冰．在相同的加热条件下测量三者的温度变化，并记录到三组温度随时间的变化数据如表（纯冰对应①、淡盐冰对应②、浓物理

温度/℃ -15 -10

已知：反应CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，试通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度．化学

（1）化学反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH(298K)=178.2kJ·mol-1ΔS(298K)=169.6J·mol-1·K-1，常温下该反应（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，化学

，CaCO 3 分解反应要自

若S1=1,S（n+1）=3Sn+2求通项公式an这道题我是这样解的：当n=1时,a1=s1=1；当n>=2时an=Sn-S（n-1）=3（S（n-1）-S（n-2））=3a（n-1）,n=2时利用S(n+1）=3Sn+2得a2=4所以令n=1得a2不=3a1；所以a 数学

不=3a1；所以 an=1

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