2如所加的平衡电压没有使油滴完全静止搜索结果第12页,早教吧

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改变基元反应方程式的各项系数,速率方程会改变吗?用速率常数推平衡常数,如何解释平衡常数随系数改变? 化学

【问题4】 (4分) 解释说明图1－2和图1－3是否保持平衡,若不平衡请按如下格式补充图1－3中数据流的名称

【问题4】 (4分) 解释说明图1-2和图1-3是否保持平衡，若不平衡请按如下格式补充图1-3中数据流的名称以及数据流的起点或终点，使其平衡（使用说明中的术语或图中符号）。

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3•H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3•H2O的起始浓度为1mol•L-1[提示：NH3•H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3•H2O）可近似视为仍等于1mol•L-1]；则平衡时c 化学

温度下，向一个5L的密闭容器

（2014•中山二模）物体P与Q叠放在一起，静止在水平地面上．下列各种力中，属于平衡力的是（）A．P受到的重力和Q对P的支持力B．受到的重力和地面对Q的支持力C．P对Q的压力Q和对P的物理

（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10 化学

a1=1.54×10-2Ka

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温化学

情况下，当温度升高时，Ka_

部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5. 化学

=1.23×10-2K2=6

CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；化学

密闭容器中投入1molCH4

化学平衡中的气、液、固三系是否分开讨论…?比如,mA(g)+nB(l)=pC(g)+qD(l)+rE(g)则K=c(C)^pc(E)^r/c(A)^m还是K=[c(C)^pc(E)^rc(D)^q]/[c(A)^mc(B)^l]即是在化学平衡中,是否可以理解为：化学

在化学平衡中,是否可以理解为

物体受非平衡力时,如果合力方向与运动方向相同就做加速运动,合理应该是指两个力.但非平衡力不也可以是一个力吗,若果这一个力的方向与运动方向相同,物体是否也做加速运动?还有一个问物理

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