1mol/LH3PO3溶液的pH=1搜索结果第22页,早教吧

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常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．0.1mol•L-1的某一元酸和0.1mol•L-1的某一元碱B．0.1mol•L-1的某二元强酸和0.1mol•L-1的某二元碱C．pH= 其他

pH=3的某二元强酸和pH=

已知点F（1，0），直线L：x=-1，P为平面上的动点，过点P作直线L的垂线，垂足为Q，且QP•QF＝FP•FQ．（1）求点P的轨迹C的方程；（2）是否存在正数m，对于过点M（m，0）且与曲线C有两个交点A 数学

不存在，请说明理由．

已知抛物线L：x2=2py（p＞0）和点M（2，2），若抛物线L上存在不同的两点A、B满足AM+BM=0．（1）求实数p的取值范围；（2）当p=2时，抛物线L上是否存在异于A、B的点C，使得经过A、B、C三点的圆数学

不存在，请说明理由．

已知椭圆:x^2/24+y^2/16=1.直线L:x/12+y/8=1,P是L上一点,射线OP交椭圆于点R,又点Q在OP上满足|OP|*|OQ|=|OR|^2(^2是平方的意思),当点P在L上移动时,求点Q的轨迹方程,并说明轨迹是什么曲线. 数学

钴配位化合物（1）在0.5mol•L-1CoCl2溶液中，滴加6mol•L-1氨水产生沉淀（2）再加入几滴1mol•L-1NH4Cl溶液和过量的6mol•L-1氨水至沉淀溶解各位兄弟姐妹，我查了很多资料都没其他

步的反应化学方程式。原题是这

（2013•莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)c(CH3COOH)值增大B．0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显化学

-)＞c（C1-）＞c（H+

如何配置350ML的5M/L碳酸纳溶液1M和1.5M的相同种类溶液，两个溶液每个至少要多少才能融如何配置350ML的5M/L碳酸纳溶液1M和1.5M的相同种类溶液，两个溶液每个至少要多少才能融合为350ml的1.1M溶其他

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P 化学

+）>c（OH-）C. p

下列推断或表述正确的是[]A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．向2.0mL浓度均为0.1moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振化学

，振荡，沉淀呈黄色，说明Ag

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6 化学

得滴定过程中溶液的电导率如图

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