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0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么? 化学

能说明醋酸是弱电解质的是（　　）A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋化学

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水化学

A．加入少量烧碱溶液，反

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为（填序号）．（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼化学

主要成分是______．（3

弱电解质的电离问题我有点混淆例如1L0.1mol/L的CH3COOH溶液是指这溶液中的CH3COOH就这0.1mol然后加入等体积等物质的量的NaOH溶液就可以中和吗?还有例如VLpH=3的CH3COOH溶液若加入VLpH=11的NaOH 化学

完全中和生成CH3COONa

已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+ 化学

D．c（OH-）/c（H+

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由化学

下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增化学

呈碱性的固体物质，平衡一定向

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（）A.由题化学

c（CH3COOH）>c（C

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A.图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）化学

稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶

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