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弱电解质的电离问题我有点混淆例如1L0.1mol/L的CH3COOH溶液是指这溶液中的CH3COOH就这0.1mol然后加入等体积等物质的量的NaOH溶液就可以中和吗?还有例如VLpH=3的CH3COOH溶液若加入VLpH=11的NaOH
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弱电解质的电离问题
我有点混淆 例如 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 是指这溶液中的CH3COOH就这0.1mol 然后加入等体积等物质的量的NaOH溶液就可以中和吗?
还有 例如 VL pH=3的CH3COOH溶液 若加入VL pH=11的NaOH溶液是不可以完全中和生成CH3COONa吗?要想完全中和 加入的NaOH的体积必须比V L大得多?
我有点混淆 例如 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 是指这溶液中的CH3COOH就这0.1mol 然后加入等体积等物质的量的NaOH溶液就可以中和吗?
还有 例如 VL pH=3的CH3COOH溶液 若加入VL pH=11的NaOH溶液是不可以完全中和生成CH3COONa吗?要想完全中和 加入的NaOH的体积必须比V L大得多?
▼优质解答
答案和解析
弱电解质是分解不完全,理论上里面的氢氧离子是一样的,但是在实验中,弱电解质都要在量上会多点,就因为没有完全分解,所以必须数量上多点
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